什么是“定比律”和“双比律“?

2020-10-1111:51:39 4
摘要

定比律。 定比例,定律。 每一种化合物,无论是天然的,还是合成的,无论它是如何制备的,其组成元素的质量是成正比的,这一定律称为定比定律。 换句话说,每个化合物都有一定的组成,所以定比定律也称为定组成定律。 例如,无论采取什么方法,什么时候和在哪里采取二氧化碳,碳氧比总是3∶8,它的组成总是27%的碳,氧气73%,这是因为二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的,碳和氧的原子量是恒定的,所以在二

定比律。 定比例,定律。 每一种化合物,无论是天然的,还是合成的,无论它是如何制备的,其组成元素的质量是成正比的,这一定律称为定比定律。 换句话说,每个化合物都有一定的组成,所以定比定律也称为定组成定律。 例如,无论采取什么方法,什么时候和在哪里采取二氧化碳,碳氧比总是3∶8,它的组成总是27%的碳,氧气73%,这是因为二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的,碳和氧的原子量是恒定的,所以在二氧化碳中,碳与氧的质量比总是确定的,它的组成(即碳原子数与氧原子数的比值。

什么是“定比律”和“双比律“?

.. 定比律是18世纪和19世纪初法国的J。普鲁斯特通过实验证明,他分析了从世界各地收集的矿物质和他在实验室制备的相同化合物,证明了世界上只有一种氯化钠,一种硫酸钙,建立了一定比例的规律。 当代C与普鲁斯特-L.Betole认为该化合物的组成会随制备条件的变化而变化,或随合成该化合物所用原料的相对重量而变化,Betole也检验了他的观点,但当时大多数化学家都不接受他的观点。 在20世纪后,发现有定比定律的例外,有一些化合物的组成可以在很小的范围内改变,例如黄铜的组成γ应该是Cu5·Zn3,根据定比定律,相当于62%的锌,但在实践中,锌的可以从59%~67%不等,这证明了一种化合物的存在,它们被称为非化学计量化合物,也被称为Betole体。

什么是“定比律”和“双比律“?

比比的法律。 在1800年,大卫在实验室测量了三种氮氧化物的重量,N20、NO、NO2。 转化后,这三种气体中,与相同氮量结合的氧重比为1:2。 2:4. 大约是1:2:4。 然而,不幸的是,大卫没有做出这样的转变。 。 道尔顿还分析了两种碳氧化物的CO、CO2,两种气体中碳与氧的重量比为5 4:7和5。 4:14. 道尔顿注意到两种氧的重量比是1:2。 在这一年里,道尔顿一直在思考他基于大气物理的原子理论,他意识到他的理论本身就有双重定律的意义。

我们说道尔顿的原子论本身就有“双定律”的意义。 我们说道尔顿原子论推理的必然后果之一是比比定律,他也期望它成立,这样他的原子论就有了有力的证明。 因此,他也有意识地进行了比比法的研究。 在1804年,道尔顿再次分析沼气,知道氢与碳的比例是2:1。 随后,他明确提出了比比定律,并论证了他的原子理论。道尔顿指出,当相同的两个元素可以产生两个或两个以上的化合物时,如果一个元素的重量是恒定的,那么每个化合物中另一个元素的相对重量有一个简单的倍数。

之后,比特留斯做了很多与道尔顿相似的实验,得到了很多更准确的数据,结果与道尔顿的结果基本一致,证实了比比定律的正确性 这项工作为道尔顿的贝贝定律打下了坚实的基础。 在1840年,Sta和Duma对各种化合物中元素的相对质量进行了非常严格的测定,得到了与Bethelius相同的结果。 这样,法律比法律更强大,原子理论因此长期以来没有受到质疑。

编辑作者: Tom.Shelby

发布时间: 2020-10-11

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